承天示优今天的文章给大伙介绍下液态溶剂动态配气仪，和气体配气仪相关的内容，希望能对小伙伴们有所帮助，记得不要忘记收藏下本站喔。
本文目录一览：
- 1、应用,气象色谱仪单点校正法检测白酒中甲醇含量应先购买甲醇的什么
- 2、对特征恶臭气体进行精准分析需要用到什么仪器
- 3、气相色谱的使用方法
- 4、斥资85亿！海科特种化学品在连云港开建电解液溶剂及配套项目
- 5、2022 高一化学必修二知识点总结
- 6、初二科学上册第一章重点
应用,气象色谱仪单点校正法检测白酒中甲醇含量应先购买甲醇的什么
无水甲醇。
60%乙醇溶液。根据甲醇组分在DNP填充柱等温分离分析中，能够在乙醇峰前流出一个尖峰，其峰面积与甲醇含量具有线性关系，因此可用内标法予以定量分析。
仪器
SP-3420A型气相色谱仪(北京北分瑞利分析仪器集团有限责任公司)，配氢火焰离子化检测器（FID）；BF-2002色谱工作站(北京北分瑞利分析仪器集团有限责任公司)；微量进样器，10µL。
试剂
无水甲醇。
60%乙醇溶液，应采用毛细管气相色谱法检验，确认所含甲醇低于1mg/L方可使用。
甲醇标准溶液，3.9g/L。以色谱纯试剂甲醇，用60%乙醇溶液准确配成体积比为0.5%的标样溶液，浓度为3.9g/L。
乙酸正丁酯内标溶液，17.6g/L。以分析纯试剂乙酸正丁酯（含量不低于99.0%），用60%乙醇溶液配成体积比为2%的内标溶液。浓度为17.6g/L。
操作步骤
色谱条件
按SP-34系列仪器使用手册调整载气、空气、氢气的流速等色谱条件，并通过试验选择最佳操作条件，使甲醇峰形成一个单一尖峰，内标峰和异戊醇两峰的峰高分离度达到100%，色谱柱柱温以100℃为宜。
校正因子f值的测定
准确吸取1.00mL甲醇标准溶液（3.9g/L）于10mL容量瓶中，用60％乙醇稀释至刻度，加入0.20mL乙酸正丁酯内标溶液（17.6g/L），待色谱仪基线稳定后，用微量进样器进样1.0µL，记录甲醇色谱峰的保留时间及其峰面积。以其峰面积与内标峰面积之比，计算出甲醇的相对质量校正因子f值。
样品的测定
于10mL容量瓶中倒入酒样至刻度，准确加入0.20mL乙酸正丁酯内标溶液（17.6g/L），混匀。在与f值测定相同的条件下进样，根据保留时间确定甲醇峰的位置，并记录甲醇峰的峰面积与内标峰的面积。分析结果由BF-2002色谱工作站直接计算得出。
结果与讨论
实验表明，该方法操作简单具有很好的重复性，同一样品两次测定值之差，不超过5％。该气相色谱分析方法可同时实现白酒中甲醇、杂醇油、乙酸乙酯、丁酸乙酯、乳酸乙酯等组分的定性、定量分析
对特征恶臭气体进行精准分析需要用到什么仪器
这个可以直接选择空气测试器。
空气检测仪，自主研发生产的，是基于定电位电解传感器原理检测污染气体、光散射原理检测粉尘，并结合国际上成熟的电子技术和网络通讯技术研制、开发出来的最新科技产品。
该设备符合国家对城市环境空气自动监测系统的各项技术指标要求，国产化程度高，具有较强的实用性和理想的性能价格比，可替代同类进口产品，是开展城市环境空气自动监测的理想仪器。
扩展资料：
空气测试器系统组成
大气污染物参数二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物PM10(可扩展参数:H2S、CO、O3、HF等其它有毒气体) 现场校准设备 为了保证仪器的准确度，需要定期对仪器进行零点及量程校准。
需要配备一套高精度配气仪、标准气体，零气或零气发生器； 上位机软件（选配） 便携式监测仪的历史数据可以通过USB导出转存至电脑，上位机软件完成统计报表、数据分析、制作曲线、打印等功能。
参考资料来源：百度百科-空气检测仪
气相色谱的使用方法
气相色谱仪的使用方法
操作规程
一、开机前准备
1、根据实验要求，选择合适的色谱柱;
2、气路连接应正确无误，并打开载气检漏;
3、信号线接所对应的信号输入端口。
二、开机
1、打开所需载气气源开关，稳压阀调至0.3~0.5 Mpa，看柱前压力表有压力显示，方可开主机电源，调节气体流量至实验要求;
2、在主机控制面板上设定检测器温度、汽化室温度、柱箱温度，被测物各组分沸点范围较宽时，还需设定程序升温速率，确认无误后保存参数，开始升温;
3、打开氢气发生器和纯净空气泵的阀门，氢气压力调至0.3~0.4Mpa，空气压力调至0.3~0.5Mpa，在主机气体流量控制面板上调节气体流量至实验要求;当检测器温度大于100℃时，按《点火》按钮点火，并检查点火是否成功，点火成功后，待基线走稳，即可进样;
三、关机
关闭FID的氢气和空气气源，将柱温降至50℃以下，关闭主机电源，关闭载气气源。
关闭气源时应先关闭钢瓶总压力阀，待压力指针回零后，关闭稳压表开关，方可离开。
四、 注意事项
1、气体钢瓶总压力表不得低于2Mpa;
2、必须严格检漏;
3、严禁无载气气压时打开电源。
气相色谱的仪器保养
1、仪器内部的吹扫、清洁气相色谱仪停机后，打开仪器的侧面和后面面板，用仪表空气或氮气对仪器内部灰尘进行吹扫，对积尘较多或不容易吹扫的地方用软毛刷配合处理。
吹扫完成后，对仪器内部存在有机物污染的地方用水或有机溶剂进行擦洗，对水溶性有机物可以先用水进行擦拭，对不能彻底清洁的地方可以再用有机溶剂进行处理，
对非水溶性或可能与水发生化学反应的有机物用不与之发生反应的有机溶剂进行清洁，如甲苯、丙酮、四氯化碳等。
注意，在擦拭仪器过程中不能对仪器表面或其他部件造成腐蚀或二次污染。
2、电路板的维护和清洁气相色谱仪准备检修前，切断仪器电源，首先用仪表空气或氮气对电路板和电路板插槽进行吹扫，吹扫时用软毛刷配合对电路板和插槽中灰尘较多的部分进行仔细清理。
操作过程中尽量戴手套操作，防止静电或手上的汗渍等对电路板上的.部分元件造成影响。
吹扫工作完成后，应仔细观察电路板的使用情况，看印刷电路板或电子元件是否有明显被腐蚀现象。
对电路板上沾染有机物的电子元件和印刷电路用脱脂棉蘸取酒精小心擦拭，电路板接口和插槽部分也要进行擦拭。
3、进样口的清洗在检修时，对气相色谱仪进样口的玻璃衬管、分流平板，进样口的分流管线，EPC等部件分别进行清洗是十分必要的。
玻璃衬管和分流平板的清洗：从仪器中小心取出玻璃衬管，用镊子或其他小工具小心移去衬管内的玻璃毛和其它杂质，移取过程不要划伤衬管表面。
如果条件允许，可将初步清理过的玻璃衬管在有机溶剂中用超声波进行清洗，烘干后使用。
也可以用丙酮、甲苯等有机溶剂直接清洗，清洗完成后经过干燥即可使用。
分流平板最为理想的清洗方法是在溶剂中超声处理，烘干后使用。
也可以选择合适的有机溶剂清洗：从进样口取出分流平板后，首先采用甲苯等惰性溶剂清洗，再用甲醇等醇类溶剂进行清洗，烘干后使用。
分流管线的清洗：气相色谱仪用于有机物和高分子化合物的分析时，许多有机物的凝固点较低，样品从气化室经过分流管线放空的过程中，部分有机物在分流管线凝固。
气相色谱仪经过长时间的使用后，分流管线的内径逐渐变小，甚至完全被堵塞。
分流管线被堵塞后，仪器进样口显示压力异常，峰形变差，分析结果异常。
在检修过程中，无论事先能否判断分流管线有无堵塞现象，都需要对分流管线进行清洗。
分流管线的清洗一般选择丙酮、甲苯等有机溶剂，对堵塞严重的分流管线有时用单纯清洗的方法很难清洗干净，需要采取一些其他辅助的机械方法来完成。
可以选取粗细合适的钢丝对分流管线进行简单的疏通，然后再用丙酮、甲苯等有机溶剂进行清洗。
由于事先不容易对分流部分的情况作出准确判断，对手动分流的气相色谱仪来说，在检修过程中对分流管线进行清洗是十分必要的。
对于EPC控制分流的气相色谱仪，由于长时间使用，有可能使一些细小的进样垫屑进入EPC与气体管线接口处，随时可能对EPC部分造成堵塞或造成进样口压力变化。
所以每次检修过程尽量对仪器EPC部分进行检查，并用甲苯、丙酮等有机溶剂进行清洗，然后烘干处理。
由于进样等原因，进样口的外部随时可能会形成部分有机物凝结，可用脱脂棉蘸取丙酮、甲苯等有机物对进样口进行初步的擦拭，然后对擦不掉的有机物先用机械方法去除，注意在去除凝固有机物的过程中一定要小心操作，不要对仪器部件造成损伤。
将凝固的有机物去除后，然后用有机溶剂对仪器部件进行仔细擦拭。
4、TCD和FID检测器的清洗TCD检测器在使用过程中可能会被柱流出的沉积物或样品中夹带的其他物质所污染。
TCD检测器一旦被污染，仪器的基线出现抖动、噪声增加。
有必要对检测器进行清洗。
HP的TCD检测器可以采用热清洗的方法，具体方法如下：关闭检测器，把柱子从检测器接头上拆下，把柱箱内检测器的接头用死堵堵死，将参考气的流量设置到20～30ml/min，设置检测器温度为400℃，热清洗4～8h，降温后即可使用。
国产或日产TCD检测器污染可用以下方法。
仪器停机后，将TCD的气路进口拆下，用50ml注射器依次将丙酮(或甲苯，可根据样品的化学性质选用不同的溶剂)无水乙醇、蒸馏水从进气口反复注入5～10次，用吸尔球从进气口处缓慢吹气，吹出杂质和残余液体，然后重新安装好进气接头，开机后将柱温升到200℃，检测器温度升到250℃，通入比分析操作气流大1～2倍的载气，直到基线稳定为止。
对于严重污染，可将出气口用死堵堵死，从进气口注满丙酮(或甲苯，可根据样品的化学性质选用不同的溶剂)，保持8h左右，排出废液，然后按上述方法处理。
FID检测器的清洗：FID检测器在使用中稳定性好，对使用要求相对较低，使用普遍，但在长时间使用过程中，容易出现检测器喷嘴和收集极积炭等问题，或有机物在喷嘴或收集极处沉积等情况。
对FID积炭或有机物沉积等问题，可以先对检测器喷嘴和收集极用丙酮、甲苯、甲醇等有机溶剂进行清洗。
当积炭较厚不能清洗干净的时候，可以对检测器积炭较厚的部分用细砂纸小心打磨。
注意在打磨过程中不要对检测器造成损伤。
初步打磨完成后，对污染部分进一步用软布进行擦拭，再用有机溶剂最后进行清洗，一般即可消除。
斥资85亿！海科特种化学品在连云港开建电解液溶剂及配套项目
除了良好的销售渠道，思派新能源巨资扩产电解液溶剂的底气还来源于其投资方的技术底蕴与客户资源。
公开资料显示，思派新能源于2019年1月成立，注册资本2亿元。山东海科控股有限公司是思派新能源的投资方，为山东海科化工集团母公司。山东海科化工集团拥有石化事业部及特种化学事业部、安徽新衡新材料 科技 有限公司等19家下属公司，并在新加坡、香港、上海设立国际贸易公司。海科集团2018年销售收入620亿元，利税33亿元，总资产达185亿元，拥有员工4100余人。
与海科新源公司南北呼应
值得注意的是，海科集团2019年初已将思派新能源与集团旗下5家子公司——东营市海科新源化工有限责任公司（下文简称：海科新源）、东营市赫邦化工有限公司、山东欧铂新材料有限公司、镇江润品高纯化工 科技 股份有限公司、山东科利雅化工有限公司进行业务合并及架构整合，提升产品竞争优势，凝聚行业影响力，战略聚焦发展特种化学品业务。
其实，早在2016年，海科特种化学品事业部旗下公司——东营市海科新源化工有限责任公司（下文简称：海科新源）就已开始投建电解液溶剂产线。目前，海科新源已成长为国内电解液溶剂龙头企业，与比亚迪、天赐材料、新宙邦、杉杉材料等行业前10企业达成战略合作关系。
据悉，海科新源已配套齐全5种电解液溶剂（DMC/EC/EMC/DEC/PC），现有产能10万吨，2018年国内市场份额超30%。
此外，通过专有技术及生产运营卓越管理，海科新源电子级产品纯度远高于行业标准要求（99.99%），实现了产品中杂质ppm级的有效控制。与此同时，经过长期的生产经验累积和优化，海科新源已拥有电解液溶剂相关核心专利技术：一方面降低了生产的三废排放，实现了工艺的绿色环保，为企业的稳定生产提供了技术保障。另一方面提高了原料产品转化率与收益率，有效降低了生产过程中温度和压力，从而在单耗与能耗领域，形成了较为明显的成本优势。
目前，海科新源电解液溶剂品牌已进入全球电解液生产企业供应商名录，形成了稳定的供应关系，2019年公司规划出口份额占比提升到15%。
张在忠也在本次开工仪式上透露，思派新能源电解液溶剂及配套项目，规划今年年底建成，2022 年上半年投产，项目达产后，将与海科新源实现南北呼应，届时，海科特种化学品电解液溶剂及配套产能将达到30万吨/年以上。
2022 高一化学必修二知识点总结
独立思考能力是科学研究和创造发明的一项必备才能。在历史上任何一个较重要的科学上的创造和发明，都是和创造发明者的独立地深入地看问题的 方法 分不开的。下面给大家带来一些关于2022 高一化学 必修二知识点 总结 ，希望对大家有所帮助。
2022 高一化学必修二知识点1
1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质
2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2
3. 不饱和烃的衍生物的加成:
(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)
4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等
5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2
注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热
6. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件：光照.
7. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂
(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴
8. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸
9. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热
10.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸 四、能发生加成反应的物质
2022 高一化学必修二知识点2
1、最简单的有机化合物甲烷
氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
2、来自石油和煤的两种重要化工原料
乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)
加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂
苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr
硝化反应+HNO3→-NO2+H2O
加成反应+3H2→
3、生活中两种常见的有机物
乙醇
物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
氧化反应
完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)
乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
原理酸脱羟基醇脱氢。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
4、基本营养物质
糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物
单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羟基-
双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖
纤维素无醛基
油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质
植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪C17H35、C15H31较多固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种
蛋白质的性质
盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓-显-灼烧：呈焦羽毛味
误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
2022 高一化学必修二知识点3
海水资源的开发利用
1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库
海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
2、海水淡化
蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
3、海水提溴
浓缩海水，然后用氯气置换出溴单质，通入空气和水蒸气，将溴单质吹出，用二氧化硫还原为氢溴酸，达到富集目的，然后在用氯气氧化，得到溴单质。
有关反应方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.
4、海带提碘
海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.
2022 高一化学必修二知识点4
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
2022 高一化学必修二知识点5
过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)
蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)
萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗
分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：⑴计算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀
容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
2022 高一化学必修二知识点总结相关 文章 ：
★ 高一化学必修二知识点总结
★ 高一化学必修二知识点总结复习资料
★ 高一化学必修二知识点总结
★ 高一化学必修2知识点总结
★ 人教版 高一化学必修二第2章知识点总结
★ 高一化学必修二第三章知识点总结
★ 必修二知识点总结
★ 高一必修二化学有机物知识点
★ 高中化学必修二烷烃知识点
★ 高一化学期中考必修2知识点总结
初二科学上册第一章重点
请认真地看一下吧,非常重点:
第一节 水在哪里
1．海洋水：海水约占地球水总量的96.53%
2．陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3%
3．水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化
4．水与生命： 一个健康成年人，平均每天需2.5升水,人体重量的2/3以上是水分
小循环 ①陆上内循环：陆地--－大气
5．水的循环： ②海上内循环：海洋--－大气
大循环---海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气
海陆间大循环的5个环节：①蒸发 ②水汽输送 ③降水 ④地表径流 ⑤下渗 (地下径流)
海陆间大循环的意义：① 使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；
② 使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。
6．每年的3月22日为“世界水日”
第二节 水的组成
1．水的电解
电极 气体的量 检验方法及现象 结论
正极 气体体积是负极的1/2 气体能是带火星的木条复燃 正极产生的气体是氧气
负极 气体体积是正极极的2倍 气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 负极产生的气体是氢气
实验结论: 水 通直流电 氢气+氧气 (水的电解是化学变化)
说明水是由氢元素和氧元素组成的（水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成）
2.、水的重要性质
颜色 无色 沸点 100℃
气味 无味 凝固点 0℃
状态 常温常压下液态 水的异常现象 4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上
第三节 水的密度
1．密度定义：单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。.
密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。密度的大小只由材料决定。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；)
不同的物质，密度不同；
2．密度的公式：
ρ = m / v（公式变形： m＝ρv v＝m / ρ）
ρ表示密度， m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：米3或厘米3）
水银的密度为13.6×103千克/米3，它所表示的意义是1米3的水银的质量是13.6×103千克。
3．密度的单位：
（1）密度的单位：千克/米3 或 克/厘米3，
（2）两者的关系：1克/厘米3=1000千克/米3 1kg/m3=1×10 -3g/cm3
（3）水的密度：1×103千克/米3或1克/厘米3
（4）单位转化：1毫升 = 1cm3 = 1×10 -6 m3 1吨=1000千克=1×10 6克
1毫升 = 1×10 -3升 1升＝10¬ -3 m3
4．密度的测量
（1）测量原理：ρ＝m/v
（2）测量步骤： ①用天平称量物体的质量； ②用量筒或量杯测量物体的体积； ③计算
5．密度知识的应用：
（1）在密度公式中，知道其中任意两个量，即可求得第三个量。
（2）可用于鉴别物质的种类。
第四节 水的压强
1．压力的定义：是垂直作用物体表面的力。
2．压力的方向：总是与受力物体的表面垂直，
3．压力的大小：不一定等于重力
4．压力的作用效果跟压力的大小和受力面积的大小有关，一般在科学上用压强来表示；
5．压强的定义：单位面积上受到的压力叫做压强.
6．压强的计算公式：P=F/S (P表示压强，F表示压力，S表示受力面积)
7．压强的单位： 帕 （1帕=1牛/米2，常用的压强单位有百帕，千帕，兆帕）
（对折的报纸对桌面的压强为1帕）
8．增大和减少压强的方法：
（1）增大压强的方法：A．压力不变时，减小受力面积；
B．受力面积不变时，增大压力
（2）减小压强的方法：A．压力不变时，增大受力面积
B．受力面积不变时，减少压力
9．液体内部压强的特点：
（1）液体内部都存在压强；
（2）液体的压强随深度的增大而增大；
（3）同一深度，各个方向上的压强大小相等；
（4）不同液体深度相同处，密度越大，压强越大 （液体内部压强的计算式：P= ρ液g h）
第五节 水的浮力
1.液体(气体)对浸入其内的物体都会产生向上的浮力，
2．方向：竖直向上
3．阿基米德原理：浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。
公式：F浮=G排液=ρ排g v排
注意：（1）浮力只跟物体排开的液体受到的重力有关，
（2）浮力与液体的深度、物体的密度，形状无关；
（3）对于完全浸没在液体中的物体而言，浮力还与液体的密度，物体的体积有关；
（4）计算时，单位要统一（ρ排取千克/米3，v排取米3）
物体的浮沉条件：
浸在液体中的物体的浮沉取决于：物体的重力G和浮力F浮的大小。
①F浮G 下沉
②F浮G 上浮
③F浮=G 悬浮 此时V排 =V物
④F浮=G 漂浮 此时V排 V物
注意：① 上浮和下沉都是不稳定状态，是动态过程，上浮的物体最终会浮出液面，而处于漂浮状态；下沉的物体最终则会沉到液底处于静止状态。
② 漂浮和悬浮时，物体都是受到两个力而处于平衡状态，F浮=G （沉到水底时：F浮＋F支持力=G ）
4.实心物体浸没在液体中
①当ρ液 ρ物 时，上浮（最终漂浮） ②当ρ液 ρ物 时，下沉 ③当ρ液＝ρ物 时，悬浮
5. 浮沉条件的应用
（1）轮船 ① 因为漂浮时，F浮=G ， 所以同一艘轮船从海行驶到江河或从河到海，其受到的浮力不变
② 根据F浮=ρ排g v排，同一艘轮船从海行驶到江河，因为F浮不变，ρ排减小，所以 v排必增大，即船身稍下沉
（2）潜水艇：它的上浮和下沉是通过对水舱的排水和充水而改变自身的重力来实现的
（3）密度计：因为F浮=ρ排g v排 ，液体密度不同，密度计排开液体的体积不同，液面所对应的位置也就不同
第六节 物质在水中的分散状况
1．溶液：（1）溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质）
（2）溶质：被溶解的物质叫溶剂。
（3）溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。
2．悬浊液、乳浊液：
名称
特征 溶液 悬浊液 乳浊液
形成过程 固、液气溶解在液体里 固体颗粒分散在液体里 小液滴分散在液体里
稳定性 稳定 不稳定 不稳定
长期放置 均一、稳定 下沉 上浮
举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水
3．混合物：由多种（≥2种）物质组成的物质叫混合物。
溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。
4．常用的溶剂: 水、酒精、汽油、丙酮等。【思考】衣服上沾上了油怎么办？――用汽油擦洗
第七节 物质在水中的溶解
1．饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解……，称为…的不饱和溶液。
注意：（1）两个前提条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和不饱和溶液就没有确定的意义。
（2）饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。
2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用）
A．加溶剂 B.升温
饱和溶液 不饱和溶液
A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质
3．浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质———浓溶液； 溶有较少溶质———稀溶液
注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
4．溶解度：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意点：（1）四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量
（2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量
（3）溶解度单位为克
5．溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。
（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大
①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡
②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓
（2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙
6．溶质的质量分数
（1）计算公式
溶质的质量 溶质的质量
溶液中溶质的质量分数＝ ＝
溶液的质量 溶质的质量＋溶剂的质量
（溶质的质量分数常用小数或百分数表示，它是个比值，没有单位）
（2）溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数
（3）溶液的稀释或计算时，要抓住要点：混合后溶质的质量不变
（4）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：
A．计算（溶剂和溶质的质量或体积）
B．称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)
C．溶解（后装瓶，并贴上标签）
第八节 物质在水中的结晶
1．晶体――具有规则的几何形状的固体。不同的晶体具有不同的形状。
2．结晶――从饱和溶液中析出固态溶质的过程
3．获得晶体的两种方法：①蒸发溶剂 ：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠
②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾
4．有些晶体里结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如硫酸铜晶体（俗称胆矾）
第九节 水的利用和保护
水资源――水资源的分布
1．水的利用和保护 沉淀
水资源的净化 过滤
蒸馏
2．水资源 人类利用较多的是河流水、淡水湖泊水和浅层地下水，仅占全球淡水总储量的0.3%
3．我国是一个缺水国家，且水资源地区分布不均匀，时间分配也不均匀，我国有300多个城市面临缺水危机，其中包括北京、天津、上海、等大城市，深圳也严重缺水
4．水的净化
自然沉淀法
（1）沉淀法
加入凝固剂，如明矾、活性碳等
（2）过滤法―――把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法
操作要点：一贴二低三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘
三靠：倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁
（3）蒸馏
原理：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。
蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶
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